大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于混合金属与酸反应题目的问题，于是小编就整理了1个相关介绍混合金属与酸反应题目的解答，让我们一起看看吧。

1. 金属和酸的8个化学方程式？

1、金属和酸的8个化学方程式？

金属活动性顺序：钾钠钙镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

首先，钾钠钙等特别活泼的金属加入酸中会优先和水反应，生成的碱再和酸中和，虽然最后效果都一样，但是机理不同的。

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

Ca 2H2O=Ca(OH)2 H2↑

NaOH HX=NaX H2O(X代表酸根，所有的酸都满足)

镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。

Mg 2HCl=MgCl2 H2↑

Fe 2HCl=FeCl2 H2↑

Mg 2H2SO4(浓)=MgSO4 SO2↑ 2H2O

3Mg 8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Mg 4HNO3(浓)=Mg(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

2Fe 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O

Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

Fe 6HNO3(浓)=Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H ，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H ，氧化物薄膜就会溶解。所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H ，因而金属是不会钝化的。

2Al 6HNO3(浓)=Al2O3 6NO2↑ 3H2O

2Fe 6HNO3(浓)=Fe2O3 6NO2↑ 3H2O

2Al 3H2SO4(浓)=Al2O3 3SO2↑ 3H2O

2Fe 3H2SO4(浓)=Fe2O3 3SO2↑ 3H2O

不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。

Cu 2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4 SO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Cu 2HNO3(浓)=Cu(NO3)2 NO2↑ H2O

Ag与Cu完全类似。

非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。

C 2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

3C 4HNO3(稀)=3CO2↑ 4NO↑ 2H2O

C 4HNO3(浓)=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

S与C完全类似。

2P 5H2SO4(浓)=5SO2↑ 2H2O 2H3PO4(本来是生成P2O5的，但是它的吸水性太强，别说从浓硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水抢走，让它们变回氧化物：P2O5 3H2SO4=2H3PO4 3SO3以及P2O5 6HNO3=2H3PO4 3N2O5)

3P 5HNO3(稀) 2H2O=5NO↑ 3H3PO4

P 5HNO3(浓)=5NO2↑ H2O H3PO4

最后说下硅，硅单质的化学性质极不活泼，除氟气、氢氟酸(硝酸环境中)和强碱外，常温下不跟其他物质反应，加热时能和氧气生成SiO2。

总结一下，也不知道能不能满足你的需要，其它没写出来的都是类似的，我想你应该能推得出来，有否加热或者酸的稀浓以方程式中标出的为准。

非氧化性酸方面很简单，就是个金属活动性问题；至于氧化性酸，万变不离其宗：浓硫酸的还原产物是SO2，稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸是NO2，氧化产物皆为最高价态，剩下的就是水了。至于条件，只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热。

金属与酸之间发生的是置换反应，常用的是活泼的金属单质如锌（Zn）和铁（Fe）镁（Mg）等，酸有盐酸（HCⅠ），硫酸（H2SO4）以及硝酸（HNO3），方程式：Zn十2HCI＝ZnCⅠ2＋H2↑，Zn＋H2SO4＝ZnSO4十H2↑，Zn十2HNO3＝Zn（NO3）2十H2↑。Fe十2HCⅠ＝FeCl2十H2↑。Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑，Fe十2HNO3＝Fe（NO3）2十H2↑，Mg十2HCⅠ＝MgCⅠ2十H2↑。Mg十H2SO4＝MgSO4十H2↑。

金属单质 酸==盐 氢气（置换反应）。锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4==MgSO4 H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑；锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑；镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl==MgCl2 H2↑；铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑。以上现象是有气泡产生。

金属与酸反应化学方程式

1、金属单质 盐（溶液）---另一种金属 另一种盐

铁与硫酸铜反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.

铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.

2、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3==高温4Fe 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C 2CuO==高温2Cu CO2↑

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.

氢气还原氧化铜：H2 CuO==△Cu H2O

现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

镁和氧化铜反应：Mg CuO==Cu MgO

氢气与氧化铁反应：Fe2O3 3H2==2Fe 3H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O C==高温H2 CO

盐酸：Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

Fe FeCl2

Zn ZnCl2

4Al 6HCl===2Al2Cl3 3H2

硫酸：Mg H2SO4====MgSO4 H2↑

Fe FeSO4

Zn ZnSO4

2Al 3H2SO4====Al2(SO4)3 3H2。 1、 锌跟稀盐酸反应： zn 2hcl = zncl2 h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： zn h2so4 = znso4 h2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： fe 2hcl = fecl2 h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少

4、 铁跟稀硫酸反应： fe h2so4 =feso4 h2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、al 3h2so4 =al2(so4)3 3h2 ↑

6、2al 6hcl = 2alcl3 3h2 ↑

到此，以上就是小编对于混合金属与酸反应题目的问题就介绍到这了，希望介绍关于混合金属与酸反应题目的1点解答对大家有用。